Rumus Fisika SMA | Teori kinetik Gas

Rumus Fisika SMA | Teori kinetik Gas – fakta adil Gas-gas umum yang terdapat dialam pada dasrnya tidak ada yang memiliki sifat-sifat gas ideal dalam semua temperatur dan tekanan. Beberapa gas tertentu dapat memiliki sifat-sifat gas ideal jika berdomisili dalam keadaan tertentu yaitu pada temperatur dan tekanan tertentu. Pada iklim temperatur yang tinggi dan tekanan yang mudah amat banyak gas dipermukaan planet berkelakuan hampir gas ideal. misalnya didalam suhu -173 kehormatan celcius gas-gas seperti oksigen, hidrogen, nitrogrn, dan gas-gas mulia akan berkelakuan seperti gas ideal. dalam suhu tersebut gas-gas dengan titik didih yang relatif makin tinggi seperti karbon doiksida hanya mendeakati sifat-sifat gas ideal. Baca juga Definisi nada Sebagai Gelombang.

A. Tekanan Gas

menurut teori kenetik gas, tekanan gas ditimbulkan oleh gerakan partikel-artikel tersebut bergerak secara acak

1. Gas Ideal

suatu gas ideal bagaimanapun juga memenuhi aumsi-asumsi semacam berikut
  • Gas ideal terdiri atas partikel-partikel dalam jumlah yang sangat banyak.
  • Partikel-partikel gas ideal kerap bergerak dalam arah suka-suka (kesegala arah)
  • Partikel-partikel gas sesuai tersebar merata dalam ruang yang mudah
  • Jarak antar partikel gas sesuai bertambah beasr daripada isi pertikel-partikelnya sehingga ukuran partikel dapat diabaikan
  • enggak ada tipe antar elektron yang stu dan yang lainya kecuali bila terbikin tumbukan
  • Tumbukan yang terjadi antar pertikel yang tunggal dengan yang lainya dan antara partikel dengan dinding berlangsung secara lenting sempurna.
  • Hukum-hukum newton tentang gerak berlaku pada gas ideal.
2. Hubungan antra tekanan gas dengan gerak dan jumlah pertikel

persamaan tekanan gas dalam lobi tertutup dapat dirumuskan sebagai berikut :

N = jumlah zat
V = volume zat
Ek = energi kinetik zat

B. Suhu Gas

1. Hukum Boyle

hukum boyle menyatakan bahawa pada suhu tetap (T) tekanan gas (p) berbanding terbalik dengan volumenya (v)secara matematis dirumuskan sebagai berikut:

pV= konstan

2. Hukum Gay Lussaac

hukum gay Lussaac menyatakan bahwa pada tekanan tetap (p), volume gas (V) sebanding dengan suhunya (T).Secara matematis dirumuskan sebagai berikut :

V = K T

dengan K = konstanta

3. Hukum Boyle – Gay Lussaac

gabungan antara hukum boyle dengan hukum gay lussaac menghasilkan persamaan yang dikenal sebagi persamaam keadaan gas ideal (hukum boyle – Gay Lussaac ) yang secara matematis dirumuskan sebagai berikut :

pV = K’ T

persamaan gas diatas juga dipenuhi oleh gas mulia pda tekanan mudah da didalam kondisi tertentu.

0 Response to "Rumus Fisika SMA | Teori kinetik Gas"

Post a Comment

Note: Only a member of this blog may post a comment.